【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降
【答案】A
【解析】
A.Zn較Cu活潑,做負極,Zn失電子變Zn2+,電子經導線轉移到銅電極,銅電極負電荷變多,吸引了溶液中的陽離子,因而Zn2+和H+遷移至銅電極,H+氧化性較強,得電子變H2,因而c(H+)減小,A項錯誤;
B. Ag2O作正極,得到來自Zn失去的電子,被還原成Ag,結合KOH作電解液,故電極反應式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH,B項正確;
C.Zn為較活潑電極,做負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,鋅溶解,因而鋅筒會變薄,C項正確;
D.鉛蓄電池總反應式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,可知放電一段時間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降,D項正確。
故答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L-1,且已知它的結構中有配位鍵,氯化鋁的化學式為________,結構式為________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”,其原因是______________________。
(4)設計一個更可靠的實驗,判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結構的知識解釋原因:__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為:________(寫出化學式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式:____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為____________。
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【題目】在標準狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體,體積為8.96 L。則:
(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數字)。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比_______。
(4)CO的體積分數是__________。
(5)CO2和CO的質量之比是_________。
(6)混合氣體中所含氧原子的物質的量是______________。
(7)混合氣體中所含碳原子的數目是_____________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期,可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2,X和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同,25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2,下列說法正確的是
A. Y元素的非金屬性大于W元素
B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結構
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中,T表示溫度,n表示物質的量),根據圖示得出的結論正確的是
A. 反應速率a>b>c
B. 達到平衡時,AB3的物質的量大小為:b > c > a
C. 達到平衡時,A2的轉化率大小為:b>a>c
D. 若T2>T1,則正反應一定是吸熱反應
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【題目】根據能量變化示意圖,下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是(Pb相對原子質量207)
A. 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負極移動
C. 每轉移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
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【題目】下列說法中,可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成
②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成
④N2、H2、NH3的濃度不再變化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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