【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲可以判斷:對于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,則ΔH<0
B. 圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0
C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中,溶液導(dǎo)電性變化
D. 圖丁表示0.1 mol·L-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
【答案】A
【解析】A.升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以△H<0,故A錯誤;B.由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物,反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),即ΔH<0,故B錯誤;C.因CO2通入飽和Na2CO3溶液中會有部分NaHCO3晶體析出,導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性降低,但完全反應(yīng)時溶液為飽和碳酸氫鈉溶液,導(dǎo)電性不可能為0,繼續(xù)通入過量的CO2后,導(dǎo)電性會略有增加,因有少量碳酸生成,但不可能比最初導(dǎo)電性強,故C錯誤;D.用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,未滴入鹽酸時開始pH為13,隨著鹽酸的滴入,溶液的pH逐漸降低,故D錯誤;答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物在反應(yīng)中,常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是( 。
化學(xué)反應(yīng) | 加成反應(yīng) | 乙酸酯化 | 乙醇酯化 | 乙醇的催化氧化 | 加聚反應(yīng) |
① | C=C | C﹣O | O﹣H | C﹣H | C=C |
② | C=C | C﹣O | O﹣H | C=O | C﹣H |
③ | C﹣C | C=O | C﹣O | C﹣H | C=O |
④ | C=C | C﹣O | C﹣O | C﹣C | C=O |
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于A2 + 3B2=2C的反應(yīng),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)
C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問題:
①若a、b是兩種活動性不同的金屬,則活動性ab(填>、<或=);
②電路中的電子從經(jīng)導(dǎo)線流向(填a或b);
③溶液中的SO42﹣向極移動(填a或b);
④若兩電極分別是Al和C,則負極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程,這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是( )
A. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實驗和觀察→解釋和結(jié)論
B. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實驗和觀察
C. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實驗和觀察
D. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋和結(jié)論
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
( )
a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物
B.單質(zhì)碳有還原性,在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵
C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低,提高反應(yīng)速率,從而起到很好的節(jié)能效果
D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗氯氣的氧化性,同時用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量。
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為A連_______;B連_______ (填寫導(dǎo)管口字母)。
(3)若檢驗氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________。
(5)為測定Cu的相對原子質(zhì)量,設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案:
精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實驗完畢后:
甲方案:通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
乙方案:通過精確測定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①請你分析并回答:___________方案所測結(jié)果更準確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算,Cu的相對原子質(zhì)量為________________。
②不合理的方案會造成測定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實驗探究
(1)I.解決問題1
a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________(填試劑的化學(xué)式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有________(填儀器名稱).
c.為達到實驗?zāi)康,請你補全實驗內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;
②________.
(2)Ⅱ.解決問題2
取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當溫度達到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:________.
b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),溶液中正一價銅比正二價銅________(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):
當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是________.
b.X的化學(xué)式為________.
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