下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕
D、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬；
B．負(fù)極為較活潑金屬；
C．金屬發(fā)生腐蝕時(shí)，較活潑金屬易腐蝕；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬，常用石墨作正極，如為燃料電池，兩個(gè)電極都可為非金屬，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極為較活潑金屬，應(yīng)為鋅，故B錯(cuò)誤；
C．鐵較活潑，馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸鐵先被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式為
 
；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是
 
，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：
 
，反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）乙烯與溴水的反應(yīng)：
 
，反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．人類不合理地開發(fā)和利用自然資源，會(huì)對(duì)環(huán)境造成破壞．尋找源頭治理環(huán)境是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)．下列有關(guān)環(huán)境及環(huán)境保護(hù)方面的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、重金屬污染物，如汞、鎘、鉛、鉻等對(duì)水體能造成污染，必須經(jīng)過(guò)處理后才可排放
B、生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，過(guò)多排放會(huì)引起赤潮、水華等
C、向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
D、所有白色物質(zhì)（如：白紙、白面、白布等）遺留在自然界都能引起白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液鐵釘表面無(wú)紅色物質(zhì)生成鐵釘在濃硝酸中已鈍化
B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液X中肯定無(wú)NH4+
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性
D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液X中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近些年探測(cè)，海底“可燃冰”（天然氣水合物）儲(chǔ)量極為豐富，其開發(fā)技術(shù)亦日趨成熟．開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有（　�。�
①可取代一些核電站，減少核廢料的污染�、跓o(wú)CO2排放，減緩全球變暖速度　
③可取代水電站，改善大氣質(zhì)量   ④部分替代煤和石油，減輕對(duì)大氣的污染．
A、①②B、①④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）
催化劑
△
2Z（g）△H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol?L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，再充入1mol X，該反應(yīng)的Q變大
B、用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
C、再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，反應(yīng)速率v（X）：v（Y）=2：1
D、4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖的分子酷似企鵝，化學(xué)家 Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone．下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個(gè)烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種
B、Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色
C、1 mol Penguinone完全燃燒消耗13mol O2
D、Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

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