【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區(qū)得到2 mol LiCl

D.兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左

【答案】B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動(dòng)，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃�，化合價(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰�，作原電池�?fù)極。

A. 根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B. 開(kāi)始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯(cuò)誤；

C. 圖2中Y極每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2mol Li+移向a極得到2 mol LiCl，故C正確；

D. 兩個(gè)電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B.為提高生產(chǎn)效率，通入的NH3和CO2越多越好

C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產(chǎn)效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

備選裝置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　B.濃硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽(yáng)離子：_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是______，屬于同一種物質(zhì)的是__。

A．甲烷與新戊烷 B．氧氣和臭氧 C．和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出)：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/(℃)

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/(℃)

－130

9

－116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號(hào))。

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）裝置B的作用是______。

（4）在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機(jī)物（難電離）。

回答下列問(wèn)題:

（1）酸浸時(shí)鈷溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）加入氧化鈷的目的是_______，濾渣的II主要成分是_______。

（3）操作①為____________（填操作名稱）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示（其中600 °C以前是隔絕空氣加熱，6000 °C以后是在空氣中加熱），A、B、C均為純凈物。

①A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________

②B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)，已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_____________________________________________；

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置：

①在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________________；

②當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_______________，目的是________________________________________________；

(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________(寫出一種即可)；在實(shí)驗(yàn)的不同階段，燒杯B的作用分別是_________________、______________________；

(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案