Question

【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為_________，X的相對原子質量為_______。

（2）標況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分數(shù)為__________。

（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。

（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應，則鹽酸濃度為_________。

Answer 1

【答案】 78g﹒mol﹣1 32 80% 36 10% 4mol/L

【解析】(1)15.6gNa2X含Na+0.4moL，則Na2X的物質的量為0.2mol，該化合物的摩爾質量M===78g/mol，X的相對原子質量=78-23×2=32，故答案為：78g/mol；32；

(2)混合氣體平均摩爾質量為0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，設NH3的體積分數(shù)為x，則17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8=80%，故答案為：80%；

(3)4gNaOH的物質的量==0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，則水的物質的量=0.1mol×20=2mol，故水的質量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，故溶液質量分數(shù)=×100%=10%，故答案為：36；10%；

(4)氫氧化鈉的物質的量==0.2mol，完全中和需要0.2molHCl，因此c(HCl)= = 4mol/L，故答案為：4mol/L。