12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4L
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．6.0gSiO2中含有0.1NA個 SiO2分子

分析 A、三氧化硫是固體，標準下氣體摩爾體積不適用；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應(yīng)；
C、由反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O可知生成2mol的氮氣轉(zhuǎn)移6mol的電子；
D、二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子．

解答 解：A、三氧化硫是固體，標準下氣體摩爾體積不適用，故A錯誤；
B．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、由反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O可知生成2mol的氮氣轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；
D、二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，而不是分子．故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸可蝕刻玻璃說明氫氟酸具有強酸性
B．油脂的氫化說明油脂分子中含有不飽和鍵
C．維生素C常用作抗氧化劑說明它具有氧化性
D．汽車尾氣中含有氮氧化物說明汽油中含有氮元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，進行了下列實驗探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為CuCO3；
假設(shè)2：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO．
【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：取一定量所得固體，用如圖裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

【問題討論】
（1）假設(shè)2中的沉淀為Cu（OH）2，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-
（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；
（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水
（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè)假設(shè)2（填寫序號）一定不成立
（5）乙同學(xué)認為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是b（填代號）
a．濃硫酸           b．無水CuSO4          c．堿石灰      d．P2O5
（6）該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立，他們想進一步測定藍綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是ac（雙選，填代號）
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）g/mol
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
（7）作上述調(diào)整后，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X酯化反應(yīng)，Y加聚反應(yīng)．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒容容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．CH4的濃度與CO的濃度之比為1：1       b．混合氣體的密度不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀釋     b．加入少量NaCl固體    c．降溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷
B．苯中的化學(xué)鍵都是非極性鍵
C．煤的干餾屬于物理變化
D．滌綸、酚醛樹脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某同學(xué)設(shè)計計如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
         序號V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II404t2
①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是在其他條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是BCD （填序號）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑
D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素R與氮元素位于同主族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法正確的是（　�。�
A．R的核電荷數(shù)是43
B．R的最高正化合價為+3價
C．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜RH3

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同步練習(xí)冊答案