3．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共價鍵數(shù)為5.5N0
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9N0
C．1 mol-OH和1 mol OH-所含電子數(shù)都為9N0
D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8N0

分析 A．依據(jù)1個1，3-丁二烯分子含有11個共價鍵結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
B.1個甲基含有9個電子；
C.1個氫氧根離子含有10個電子，1個羥基含有9個電子；
D.1個碳正離子含有8個電子．

解答 解：A.0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共價鍵數(shù)=0.5mol×11×No=5.5N0，故A正確；
B.1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)=1mol×9×NA=9N0，故B正確；
C.1mol-OH所含電子數(shù)為9N0，1mol OH-中喊電子數(shù)為10N0，故C錯誤；
D.1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)=1mol×（9-1）×N0=8N0 ，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)的分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．向FeI2溶液中通人適量的Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C．在標準狀況下，將11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，0.1molNaHSO4晶體中，含有陰陽離子數(shù)共0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵
B．離子晶體一定不含非極性鍵
C．原子晶體一定含有共價鍵
D．分子晶體一定含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（　�。�
A．石油裂解B．石油裂化C．石油分餾D．煤焦油分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說怯正確的是（　　）
A．88.0gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
B．0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2NA
C．100mL12mol•的濃HNO3與過量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①③④．（填寫序號）
（2）H2的燃燒熱為285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ．
（4）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H2O（l）=H2O（g）△H=+43.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．25℃時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖象如下．

①表示N2濃度變化的曲線是C（填序號）．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
③在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是bdef（填序號）．
a．通入1molN2       b．通入1molH2    c．通入1molHe氣
d．通入1molNH3      e．通入1molHCl     f．通入1molN2和3molH2
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是d（填序號）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
（4）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應(yīng)為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示．

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中的兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（　　）
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒
C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案