Question

（2012?揭陽一模）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

Fe（OH）₃

和沉淀Ⅱ

Al（OH）₃

（填化學式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學方程式：

NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄?2H₂O↓+2NaCl

．
（3）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：

2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-

．
（5）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？

取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中開始沉淀和沉淀完全PH數(shù)據(jù)解題；
（2）NiCl₂可與Na₂C₂O₄反應(yīng)生成NiC₂O₄?2H₂O和NaCl；
（3）濾液為氯化鈉溶液，電解時陽極產(chǎn)生氯氣；
（4）過濾2得到Ni（OH）₂電解濾液1產(chǎn)生氯氣；
（5）取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

解答：解：（1）根據(jù)表中開始沉淀和沉淀完全PH，F(xiàn)e（OH）₃開始沉淀PH2.5沉淀完全PH2.9，Al（OH）₃開始沉淀3.4沉淀完全PH4.2，故答案為：Fe（OH）₃　Al（OH）₃
（2）NiCl₂可與Na₂C₂O₄反應(yīng)生成NiC₂O₄?2H₂O和NaCl，故答案為：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄?2H₂O↓+2NaCl
（3）濾液為氯化鈉溶液，電解時陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣有強氧化性，故可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
（4）過濾2得到Ni（OH）₂電解濾液1產(chǎn)生氯氣，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-，故答案為：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-
（5）取最后一次洗滌浸出液，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

點評：本題考查化學反應(yīng)原理中的電化學，化學方程式的書寫，離子的檢驗等，難度適中．