6．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)

分析 A．根據(jù)化學(xué)變化的特征分析；
B．任何反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；
C．物理變化也伴隨著能量的變化；
D．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量．

解答 解：A．化學(xué)變化的特征是在生成新物質(zhì)的同時伴隨著能量的變化，故A正確；
B．任何反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還有光能、電能等形式的變化，故B錯誤；
C．物理變化也伴隨著能量的變化，如濃硫酸稀釋過程放熱，故C錯誤；
D．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律，難度不大，注意任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=16，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．0.25B．4C．2D．256

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于烴性質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
B．溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到，也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備
C．區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，也可以用溴水
D．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
C．工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
D．工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：物料守恒表達式c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO- ），電荷守恒表達式c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO- ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8（相同溫度下測量）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X2       b．降溫    c．移出部分Z
d．再沖入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應(yīng)達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應(yīng)條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X2、Y2  d．減小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對SO2與SO3說法正確的是（　　）
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采取sp3雜化軌道
C．SO2中S原子和SO3中S原子上都沒有孤對電子
D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，SO3為平面三角形結(jié)構(gòu)

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