【題目】2017年我國(guó)承建全球首艘深海采礦船,具2500米深海作業(yè)能力,對(duì)未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素),利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。
(2)MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下,MnO2可以被H2O2還原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。
②由圖可得到的結(jié)論是_________,結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由:__________。
(3)利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下:
①可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___________。
③加入NH4HCO3時(shí),溫度要控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí),Mn2+開始沉淀,則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]
【答案】 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑ 其他條件相同時(shí),初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好 pH增大,c(OH-)增大,促使H2O2===HO2-+H+正向移動(dòng),c(HO2-)增大,漂白效果越好 作還原劑 不引入新雜質(zhì) 減少碳酸璽被分解,提高原料利用率 5
【解析】(1)MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)得到氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;正確答案:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)①根據(jù)題給信息可知MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng),MnO2被還原為錳離子,H2O2被氧化為氧氣,反應(yīng)的離子方程式:MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑;正確答案:MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑。
②根據(jù)圖像可知:其他條件相同時(shí),初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好;原因:pH增大,c(OH-)增大,促使H2O2HO2-+H+正向移動(dòng),c(HO2-)增大,漂白效果越好;正確答案:其他條件相同時(shí),初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好;pH增大,c(OH-)增大,促使H2O2HO2-+H+正向移動(dòng),c(HO2-)增大,漂白效果越好。
(3) ①根據(jù)流程可知,二氧化錳中+4價(jià)錳變?yōu)樘妓徨i中+2價(jià)錳,發(fā)生還原反應(yīng),植物粉起到還原劑的作用,可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是作還原劑,正確答案:作還原劑。
②碳酸錳不溶于水,能夠與酸反應(yīng),調(diào)節(jié)溶液的pH,不引入新的雜質(zhì);正確答案:不引入新的雜質(zhì)。
③NH4HCO3在溫度較高時(shí),易發(fā)生分解,因此在加入NH4HCO3時(shí),溫度要控制在35℃以下,減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;正確答案:減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率。
(4) Mn2+開始沉淀時(shí)溶液中硫離子濃度是1.4×1015÷0.020 mol·L1=7.0×1014 mol/L,根據(jù)K2=7.0×1015,可知溶液中氫離子濃度是,所以pH=5;正確答案:5。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )
A.NH3易溶于水,可用作制冷劑
B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
D.Na2O2吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣,可用作呼吸面具供氧劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化
D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是
A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A
B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. B極上的電極反應(yīng)式為:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液,且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。
(1)A、E元素的元素符號(hào):A __________、E ____________
(2)AB2的電子式為____________________
(3)DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:__________________________________
(4)E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡.請(qǐng)加以必要連接,則連接后的裝置叫 . 電極反應(yīng)式:鋅板:;銅板: .
(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出: . 加以必要的連接后,該裝置叫 . 電極反應(yīng)式,a極: b極: . 在經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH(升高、降低、不變),加入一定量的后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示,下列關(guān)于 K 的說法中正確的是( )
A. K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 B. K 與溫度一定有關(guān)
C. K 與生成物的濃度一定有關(guān) D. K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL﹣1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 .下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)可能導(dǎo)電
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com