在25℃時，pH＝5的鹽酸稀釋至原來的10倍，pH＝6，若稀釋至原來的1000倍，為什么pH不等于8呢？

答案：
解析：

一般說，強酸溶液稀釋10n倍時，pH增大n個單位；強堿溶液稀釋10n倍時，pH減小n個單位，但對于pH已接近于7的酸或堿不能這樣算，即酸不管稀釋多少倍也不能變成堿(即pH＞7)，堿不管稀釋多少倍也不能變成酸(pH＜7)．因為當pH＝5的鹽酸稀釋1000倍時，水電離出的H+就不能忽略了，這時，計算式為c(H+)＝(1×10－5 mol·L－1＋999×10－7)/1000 mol·L－1＝1.1×10－7 mol·L－1，則pH＝7－1 g1.1＝6.96．可見，無限稀釋酸溶液，其pH就無限接近于7，但絕不會大于7．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為              型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省正定中學(xué)2010屆高三一模模擬（三）理綜化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2010屆高三一模模擬（三）理綜化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。

 

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