Question

14．對(duì)于H₃O⁺的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． O原子采用SP²雜化
• B． O原子采用SP³雜化
• C． 離子中不存在配位鍵
• D． 離子中存在非極性鍵

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺是H⁺與H₂O通過(guò)配位鍵形成；H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．H₃O⁺中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，
故A錯(cuò)誤；
B．由A項(xiàng)分析可知O原子采用SP³雜化，故B錯(cuò)誤；
C．H₃O⁺是H⁺與H₂O通過(guò)配位鍵形成的，則離子中存在配位鍵，故C錯(cuò)誤；
D．H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化理論的應(yīng)用、配位鍵、共價(jià)鍵的極性，題目難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論．