(18分)X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。
(1)能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
(2)一定條件下,在恒容容器中,充人一定量的WY2 (g)和XY (g),發(fā)生反應(yīng):
時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
①若溫度升高到 T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②其他條件不變,若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率a2______a1(T1℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率)(填“<”“>”“=”)
(3)室溫下,Mg(OH)2飽和溶液______(填“能”或“不能”)使石蕊試液變藍(lán),通過計(jì)算說明原因(已知:。答
(4)化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位,若要提高E2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______(填字母代號(hào))
a.升高溫度 b.加催化劑 c.增加H2的濃度 d.分離出EH3
一定條件下,1mol E2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23.lkJ能量,則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________.
(5)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,其原理如圖所示。其中B為電源的______極,其電極反應(yīng)式為______。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。
請(qǐng)用化學(xué)用語回答:
(1)丙在元素周期表中的位置___________________________
(2)丁單質(zhì)的電子式___________________________________
(3)乙的兩種常見單質(zhì)分別是__________,_______________
(4)甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是(寫化學(xué)式)________,________
(5)氫元素和乙組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(寫化學(xué)式)__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式_________________
(6)電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________
(7)若甲的元素符號(hào)為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)。
(3)B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子軌道的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm,則此晶胞的密度為_________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知:)
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔,是形成酸雨的主要污染物之一?/p>
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫,并要求方便控制反應(yīng)速率,可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號(hào)字母)。
(2)SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1
在T1℃時(shí),將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過程中放出熱量98.3 kJ,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=_____,T1℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時(shí)達(dá)到平衡,在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH,操作方法為___________________________,測(cè)得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,向A中加入適量的NaOH固體,使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響),則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為:[Na+]=______________;將溶液B久置于空氣中,與久置前相比,久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2:
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為___________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)中,左、右兩邊說明的邏輯關(guān)系正確的是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是
A.⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大
B.⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物
D.⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁 [Alm(OH)nCl3m—n],生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。
(1)Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(2)濾渣I是__________。濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________。
(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時(shí)溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)Na2S溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式表示)。該溶液中c(Na+)=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是
A.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,
D.向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形,甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體,這是因?yàn)?/p>
A.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
B.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
C.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
D.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com