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8．下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理治理產生的環(huán)境污染
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
C．采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會導致一定量的放射性物質的污染
D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

分析 A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可以減少粉塵、有毒氣體的排放；
C．天然石材釋放出放射性氣體氡，導致一定量的放射性物質的污染；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它對空氣質量和能見度等有重要的影響．科學家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴重．

解答 解：A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故A錯誤；
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可以減少粉塵、有毒氣體的排放，所以能夠減少空氣污染，故B正確；
C．天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會釋放出放射性氣體氡，導致一定量的放射性物質的污染，故C正確；
D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉綠色化學的核心是解題關鍵，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在25℃時向100mL含HCl 14.6g的鹽酸里讓入6.5g純鋅粒（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到1.12L（標準狀況）氣體，在此之后，又經過4min鋅粒完全溶解，則：
（1）在前2min內用ZnCl2表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，哪個反應速率較快？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．饅頭在咀嚼過程中產生甜味
B．三氯化鐵溶液長期放置產生紅褐色固體
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出沉淀
D．植物油長期放置發(fā)生“酸敗產生刺激性氣味”

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16．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結構式H-Cl-O
C．MgBr2的形成過程用電子式表示為：D．Cl-的結構示意圖

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3．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．固體碘單質中既存在非極性共價鍵，還存在范德華力
B．NaCl晶胞中每個Na+周圍距離最近且相等的Cl-有6個，構成空間構型為正八面體
C．能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個N-H鍵的鍵長、鍵能相同，空間構型為正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號實驗溫度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.50.50.5
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．從上表數據分析，2HBr?Br2+H2正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C2=1.0 mol/L
C．實驗3的反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結構示意圖，G的化學式是CH4．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應生成D的離子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水．據此填空下列空白：（用元素符號或化學式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數比質子數多3個，表示該原子組成的符號為3717Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
（3）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：H2O＞HCl＞H2S
（4）化合物BA2與C單質的水溶液反應的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質子結合的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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