Question

現(xiàn)有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

 

．
（2）用水稀釋氨水時(shí)，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，隨著水量的增加而

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應(yīng)中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的體積分別為v₁和v₂，則v₁和v₂的大小關(guān)系為v₁

 

v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是

 

．
A．反應(yīng)所需要的時(shí)間CH₃COOH＜HCl B．開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH₃COOH
C．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等   D．CH₃COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是

 

．
A．在a、c間任意一點(diǎn)，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b間任意一點(diǎn)，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b點(diǎn)，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c點(diǎn)，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性來分析；
（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)K來分析；
（3）根據(jù)醋酸是弱酸，生成的醋酸鈉呈堿性，鹽酸是強(qiáng)酸，生成的氯化鈉呈中性來分析；
（4）A、根據(jù)反應(yīng)過程中醋酸的電離被促進(jìn)，故反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大來分析；
B、開始時(shí)氫離子的濃度相同；
C、根據(jù)放出的氫氣的體積相同來分析；
D、根據(jù)兩份酸溶液中氫離子的總量來分析．
（5）A、根據(jù)在a、c間任意一點(diǎn)，加入的氨水會(huì)將氫離子消耗來分析；
B、根據(jù)在a、b間任意一點(diǎn)溶液的組成來分析；

解答： 解：（1）NH₄Cl中存在電荷守恒：C（NH₄⁺）+C（H⁺）=C（Cl^-）+C（OH^-），而NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，即有：C（H⁺）＞C（OH^-），故可得：
C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），再根據(jù)鹽類的水解程度是很微弱的，故水解生成的C（H⁺）小于未水解的C（NH₄⁺），故有：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故答案為：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）用水稀釋氨水時(shí)電離平衡常數(shù)K不變，而K=

C(NH4+)?C(OH-)

C(NH3?H2O)

，用水稀釋氨水時(shí)，溶液中的C（NH₄⁺）逐漸變小，故

C(OH-)

C(NH3?H2O)

逐漸增大，故溶液

C(NH3?H2O)

C(OH-)

逐漸減小，故答案為：減��；
（3）濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液時(shí)，若均恰好與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，則v₁=v₂，但鹽酸是強(qiáng)酸，生成的氯化鈉呈中性，而醋酸是弱酸，生成的醋酸鈉呈堿性，故若想使醋酸反應(yīng)后也呈中性，必須讓醋酸稍微過量，即v₁＞v₂，故答案為：＞；
（4）A、反應(yīng)剛開始時(shí)，溶液的PH相同，C（H⁺）濃度相同，但鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)過程中氫離子濃度下降快，而醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故反應(yīng)過程中醋酸的電離被促進(jìn)，氫離子濃度降低慢，故反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中的，即醋酸與鋅反應(yīng)更快，所用的時(shí)間更短，故A正確；
B、開始時(shí)pH相同，即氫離子的濃度相同，故反應(yīng)速率HCl=CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C、放出的氫氣的體積相同，故消耗的鋅的量相同，故C正確；
D、pH相同的等體積醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同，說明反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量相同，即消耗的氫離子的物質(zhì)的量相同，故有剩余的酸是醋酸，即醋酸中的鋅粉完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
（5）A、根據(jù)在a、c間任意一點(diǎn)，加入的氨水會(huì)將氫離子消耗，會(huì)導(dǎo)致c（H⁺）＜c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B、在a、b間任意一點(diǎn)時(shí)，溶液的酸性強(qiáng)弱不同．如果加入的氨水的量很少，則所得的溶液是大量過量的HCl和極少量的NH₄Cl，此時(shí)溶液中的離子濃度的關(guān)系可能為：
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)加入5ml氨水時(shí)，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，故若使溶液pH=7，必須氨水稍微過量，即V₁＞5mL，根據(jù)溶液的電荷守恒可知有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，故有：（H⁺）=c（OH^-），故可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、在c點(diǎn)，加入的氨水的物質(zhì)的量是鹽酸的二倍，所得的溶液中的溶質(zhì)是NH₃．H₂O和NH₄Cl，根據(jù)物料守恒可知有：c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的有關(guān)計(jì)算以及鹽溶液中離子濃度的大小比較，難度較大，綜合性較強(qiáng)．