（6分）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。
（1）根據(jù)以上條件，推斷X    ，Y     ，Z      （填寫元素符號）；
（2）寫出Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式：           ；
（3）寫出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序                 （填寫化學式）

（1）Cl  S   P  （3分）（2）H3PO4  （1分）
（3）PH3﹤  H2S ﹤ HCl   （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3
②熔點：Na＞C3H8＞CH3OH
③離子半徑：K+＞Ca2+＞S2—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：       (      )
A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是：
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵
B．質子數(shù)為1,中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為:
C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時形成化學鍵不一定是離子鍵
D．氧氣和臭氧互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。如Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A．W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
B．原子半徑：W﹥Z﹥Y﹥X
C．4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低
D．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z﹥W﹥X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數(shù)為         ；若X的核內中子數(shù)為20，則37 g X Cl2中所含質子的物質的量               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（    ）
A．n＝m+6B．n＝m+16 C．n＝m+30D．n＝m+10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素最高價氧化物的水化物的化學式為 HxROy , 且為強酸。氣態(tài)氫化物的化學式為HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 質量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外電子總數(shù)為50mol. 求R的原子序數(shù)為        或        。

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