某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)。

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是      

A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復分解反應：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1
C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (　　)。

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是   (　　)。

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

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