Question

20．實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�

• A． 還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
• B． 每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
• C． 每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
• D． 生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．由反應(yīng)方程式可知每消耗4 mol HCl，得到2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故C正確；
D．鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．