Question

20．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

Answer 1

分析 表中的①～⑩中元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其次是Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（4）同主族元素從上到金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述原子中，K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar最外層達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：K；F；Ar；；
（2）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Br，原子半徑最小的為F，故答案為：Br；F；
（4）同主族元素從上到金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：K；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)基本用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)分析解答即可，題目難度不大．