Question

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^—少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2—離子數之比為2：1。請回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　 。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

（2）B^—的電子排布式　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。

（3）C的氫化物空間構型為　　　　　　 ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是　　　　　　 。

（4）B元素的電負性　　　　　　 D元素的電負性（填“>”，“<”或“=”）；用一個化學方程

式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：　　　　　　 。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的邊

長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　 。（阿伏加德數常數用N_A表示）

 

Answer 1

（13分）（1）體心立方（1分）

（2）1s²2 s²3 p⁶3 s²3p⁶,s p³（各1分，共2分）

（3）三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高（3分）

（4）>;H₂S+C1₂=2HC1+S↓（其它合理答案可得分）（各2分）

（5）（3分）

解析: