【題目】在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是( )

A.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

C.所含H＋的物質(zhì)的量前者大于后者

D.所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

【答案】C

【解析】

A．兩種溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量相同，故A錯(cuò)誤；

B．前者濃度小，CH3COOH的電離程度前者大于后者，故B錯(cuò)誤；

C．前者電離程度大于后者，所含H＋的物質(zhì)的量大于后者，故C正確；

D．前者濃度小，CH3COOH的電離程度大，所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)中央電視臺每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道．北京市場上銷售的一部分標(biāo)稱是白洋淀特產(chǎn)的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號”，國際癌癥研究機(jī)構(gòu)將其列為三類致癌物．“蘇丹紅Ⅳ號”的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于“蘇丹紅Ⅳ號”說法正確的是（ ）

A.屬于芳香烴
B.屬于苯的同系物
C.屬于氨基酸
D.能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。則氧氣中1mo O=O鍵斷裂時(shí)吸收的能量為( )

A. 920 kJB. 557 kJC. 496 kJD. 188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入 ， 目的是 ．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是 ．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是 ．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

試劑a是 ， 試劑b是；分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用玻璃棒分別蘸取下列各項(xiàng)中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是(　　)

A. 濃氨水和濃硝酸B. 濃氨水和濃鹽酸

C. 濃氨水和濃硫酸D. 濃氨水和濃醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)﹣﹣選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14 ， 若烴A的一氯取代物只有3種，分別是B，C，D，且有如圖的轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：

（1）C的名稱為 ， G中含有的官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）0.1mol該烴A完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加 ．
（3）寫出下列反應(yīng)的類型：②；③ ．
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式 ．
（5）H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有種．
①屬于酯類化合物；②水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)． （i）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（i）干燥管D的作用是 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100mL0.2mol·L－1　NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種

A. 分液漏斗 B. 燒杯 C. 玻璃棒 D. 100mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43﹣

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