下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

D

解析試題分析：A、第一電離能呈現(xiàn)周期性變化，第IIA族元素由于s軌道為全充滿、VA族元素p軌道半充滿導(dǎo)致第一電離較大，故A錯(cuò)誤；B、電負(fù)性是指原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，可以作為判斷元素金屬性和非金屬性的一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，但也要注意特例，故B錯(cuò)誤；C、元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，如MgBr2為離子鍵結(jié)合，但二者電負(fù)性相差2.8-1.2=1.6，C錯(cuò)誤；D正確。
考點(diǎn)：考查電離能、電負(fù)性相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．元素周期表中一共有7個(gè)周期和18個(gè)族
B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4
C．質(zhì)量數(shù)不同的兩種原子，一定不互為同位索
D．主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是

A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體
C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③ 表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（   ）

A．在化合物中呈+2價(jià) B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣 
C．鐳比鈣的金屬性弱 D．碳酸鐳難溶于水 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是 （   ）

A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案