【題目】有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體,可由如下路徑合成得到.
(1)有機物A中的含氧官能團的名稱為 .
(2)由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為 .
(3)反應(yīng)⑦除了得到有機物H外還得到HBr,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J,有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體,寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式:(任寫一種).
(5)E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件: Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;
Ⅱ.是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
(6)已知:直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng).根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 HCHO為原料制備 合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2OH H2C=C2H
【答案】
(1)酚羥基、酯基
(2)取代反應(yīng)
(3)(CH3)2C=CHCH2Br
(4)
(5) 或
(6)
【解析】解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,其含有的官能團有酚羥基、酯基,故答案為:酚羥基、酯基;(2)反應(yīng)③是取代反應(yīng),生成酯基和CH2CH2Br,故答案為:取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦是在苯環(huán)的另一個空位上引入(CH3)2C=CHCH2CH2﹣,還得到HBr,說明是G與(CH3)2C=CHCH2Br發(fā)生取代反應(yīng),
故答案為:(CH3)2C=CHCH2Br;(4)反應(yīng)⑤是在苯環(huán)上引入﹣CH2Cl,因為苯環(huán)上有兩個空位,所以F可能存在同分異構(gòu)體 ,
故答案為: ;(5)E除苯環(huán)外還有4個氧原子2個碳原子,E的同分異構(gòu)體可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有羧基,是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明羧基和醛基在對位,E的同分異構(gòu)體為 或 ,
故答案為: 或 ;(6)以 、HCHO為原料制備 ,需先在酚羥基的臨位引入﹣CH2Cl,在水解生成﹣OH,去掉Br,醛基與甲酸酯化生成 ,合成路線流程圖為:
故答案為: .
由合成H的路線圖可知,反應(yīng)①是酚羥基臨位上的溴代反應(yīng),反應(yīng)②是甲基上的鹵代反應(yīng),反應(yīng)③是取代反應(yīng),生成酯基,反應(yīng)④是去掉苯環(huán)上的溴原子,反應(yīng)⑤是在苯環(huán)上引入﹣CH2Cl,因為苯環(huán)上有兩個空位,所以F可能存在同分異構(gòu)體,反應(yīng)⑥是使﹣CH2Cl生成﹣CH3的反應(yīng),反應(yīng)⑦是在苯環(huán)的另一個空位上引入(CH3)2C=CHCH2﹣;以 、HCHO為原料制備 ,需先在酚羥基的臨位引入﹣CH2Cl,在水解生成﹣OH,去掉Br,醛基與甲酸酯化生成 ,據(jù)此分析.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________,
(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍色的VO2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:______、______。
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中,450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
A. 氫化物沸點:W>Z B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
C. WX2是酸性氧化物 D. 簡單離子的半徑: Y>X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列們關(guān)說法正確的是
A. 石墨具有良好的潤滑性,故可用做電池的電極材料。
B. 碳酸鈉溶液呈堿性,故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放
C. 液氮的沸點較低,故可為超導(dǎo)材料提供低溫環(huán)境
D. 單晶硅的硬度較高,故可用于制備電子芯片
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強電解質(zhì)D.純堿屬于鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是( 。
A.同濃度的四種溶液:①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Al(SO4)2溶液,c(NH4+)濃度的大小關(guān)系:②>④>③>①
B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1﹣10﹣5)mol/L
D.現(xiàn)有四種溶液:①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液,其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為:②=④>③>①
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:
①HNO2為弱酸 ;
②2NO+Na2O2=2NaNO2 ;
③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ;
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+ 。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗):
(1)在制備裝置1中:
① 如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________,_________;
② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了 ____________裝置,改進后提高了NaNO2的純度;
③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。
(2)在制備裝置2中:
① B裝置的作用是 _________________________;
② 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 _____;
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為 ________;
④根據(jù)題中所給信息,設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在時,應(yīng)使用_________。(填試劑名稱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 該裝置為電解裝置,B為陽極
B. 電子是從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
C. A極的電極反應(yīng)式為
D. 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.05NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com