18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+

分析 A．能電離出的氫離子顯酸性，分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸；
B．膠體不能透過(guò)半透膜；
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)、Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鐵在負(fù)極失電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．能電離出的氫離子顯酸性，分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，如HCOOH屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；
B．血液是膠體，膠體不能透過(guò)半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物不同，故C錯(cuò)誤；
D．鐵在負(fù)極失電子生成亞鐵離子，則鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、鈉元素的化合物的性質(zhì)、電極方程式的書寫，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若A是黃綠色氣體； C是有臭雞蛋氣味的氣體，生成物D是淡黃色固體，E是一種強(qiáng)酸．檢驗(yàn)E中陰離子的試劑是硝酸銀和稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，當(dāng)C過(guò)量時(shí)該反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的（　�。�
A．體積B．原子個(gè)數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品．
I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝
流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示：右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和熔點(diǎn)均低于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．.請(qǐng)按題目要求完成相應(yīng)問(wèn)題：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）金屬Na和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（3）用稀硝酸溶解金屬Ag的化學(xué)方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L
C．同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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