氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
和
 
．
考點：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）鐵元素是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，根據(jù)構造原理寫出其價電子排布式；
（2）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對個數(shù)確定雜化類型，碳原子的雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學鍵；
解答： 解：（1）鐵元素是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，其價電子排布式為：3d5，故答案為：3d5；
（2）甲基和乙基上的碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取雜化sp2，-C2H5中C-H間碳原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學鍵，
故答案為：sp3、sp2，碳原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道；
點評：本題主要考查了核外價電子的排布、原子雜化軌道、及化學鍵的形成等知識，難度不大，解題時要注意基礎知識的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向體積和物質(zhì)的量濃度均相等的鹽酸與NaOH溶液中，分別加入足量的鋁粉，充分反應后鹽酸中產(chǎn)生氫氣V1 mL，NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣V2 mL（體積均在相同條件下測定），下列說法中正確的是（　�。�
①V1=V2
②二者轉移電子的物質(zhì)的量之比為1：3
③反應后的兩溶液相混合，鋁元素將全部沉淀
④鋁與NaOH溶液反應時，H2O作氧化劑．
A、②③B、①②③
C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A、氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色
B、石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色
C、淀粉溶液遇碘酒變藍色
D、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份等體積上述溶液進行如下實驗：
實驗①：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
實驗②：第二份加足量NaOH溶液，加熱后，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
實驗③：第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，滴加足量鹽酸后，沉淀全部溶解．
（1）根據(jù)上述實驗推斷，下列說法正確的是
 

A．肯定有的離子是：NH4+、CO32-、Cl-
B．肯定沒有的離子是：Ba2+、Mg2+、SO42-
C．可能有的離子是：Na+、SO42-
D．是否含有Cl-還不確定，只需要向?qū)嶒灑偎贸恋淼渭酉∠跛�，即可確定是否含有Cl-
（2）寫出上述實驗②③相關的離子反應：
實驗②
 

實驗③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反應到2min時達到平衡狀態(tài)，平衡時有N20.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為
 
；
（2）平衡時混合氣體的壓強與反應前混合氣體的壓強之比為
 
；
（3）2分鐘內(nèi)，NH3 的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．
（1）依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是
 
（填字母序號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是
 
（填序號），其pH為
 
（填數(shù)值）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）上述（2）中五種溶液都會對水的電離產(chǎn)生影響，由水電離出的H+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）
（4）下列有關0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是
 
．
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明該反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水
 
（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是
 
．
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應．方法①：選擇上述裝置
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下面每一小題．
（1）某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的系統(tǒng)名稱是
 
．
（2）有機物A的結構簡式為：
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結構；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結構．
③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型．寫出A的該種同分異構體的結構簡式：
 
（寫兩種）
（3）一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構體．
請完成下列問題：
①它的一種鏈式結構，能使酸性高錳酸鉀褪色，寫出其結構簡式是
 
．
②它的一種同分異構體，每個碳均達飽和，不能使酸性高錳酸鉀褪色，且構成的空間構型中碳與碳間的夾角都相同，該結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
（1）寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式：
正極反應式：
 
；
負極反應式：
 
；
電池總反應方程式：
 
．
（2）實驗4中Al作
 
極，寫出Al電極的電極反應式：
 
．
（3）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：
 
．
（4）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響：
 
．

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同步練習冊答案