Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0

【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可；淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到關(guān)系式求解。

配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解樣品，待冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，然后洗滌，再加入蒸餾水至溶液的凹液面與刻度相平；滴定時(shí)，反應(yīng)生成的I2溶液遇淀粉指示劑變藍(lán)色，滴入硫代硫酸鈉溶液時(shí)，單質(zhì)碘遇硫代硫酸鈉反應(yīng)：I2+2S2O32＝S4O62+2I，滴定終點(diǎn)為滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)原；由反應(yīng)方程式可得如下關(guān)系式：K2Cr2O4~3I2~6Na2S2O3，24.80ml溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量為1.14×10—3mol，則1000ml溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量為4.6×10—3mol，則樣品的純度為4.6×10—3×248/1.2=0.95。