0.3 mol　NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．

答案：
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2.709×1023


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省藍(lán)山二中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

在溫度、容積相同的甲、乙、丙3個密閉容器中，投入的反應(yīng)物分別是：

甲1 mol　N2、3 mol　H2；乙2 mol　NH3；丙4 mol　NH3．保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡．

(已知N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1)

(1)甲、乙、丙3個容器中達(dá)到平衡時NH3的濃度分別為c1 mol·L－1、c2 mol·L－1、c3 mol·L－1．則c1________c2；2c1________c3(填大于、等于或小于)

(2)如果甲中N2的轉(zhuǎn)化率是20﹪，那么甲中H2的轉(zhuǎn)化率為________，乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)容器甲中反應(yīng)的能量變化是放出18.4 kJ，那么容器乙中反應(yīng)的能量變化是________kJ；(要注明是放出還是吸收)

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省永安一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol據(jù)此回答以下問題：

(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是________(填序號，錯選扣分)．

①升高溫度

②增大壓強(qiáng)

③使用催化劑

④及時分離出NH3

(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)________．

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

④單位時間內(nèi)每生成3 mol　H2的同時有2 mol　NH3生成

⑤3 mol　N－N鍵斷裂，同時有6 mol　N－H鍵斷裂

(3)一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH＞0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是________；表中V1＝________mL．

(2)可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下)，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖．

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是________；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版 題型：022

化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2．化合物G的相對分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素(B的相對原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40％和7.4％，由此推斷：

(1)化合物G的化學(xué)式為________．

(2)反應(yīng)消耗1 mol　NH3，可生成2 mol　H2，組成化合物E的元素是________和________．

(3)1 mol　E和2 mol　NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) 按要求填空

(1)配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

       　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2

(2)檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑__________________和__________________。

(3)三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

(4)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．

此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個裝置的氣密性：________________________           ________________________________________________

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列______     (填序號)氣體的發(fā)生裝置．

①HCl�、贖2　③O2�、躈H3

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______        mol/L．

 

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