Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、催化劑降低了反應活化能，使單位體積內活化分子百分數增大，從而增大反應速率
• B、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• C、實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
• D、已知：Ⅰ：對于反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：

  bkJ/mol

  ，

  ckJ/mol

  且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為a+b+c KJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：A．催化劑降低了反應活化能，增加活化分子數目；
B．根據熔化熱計算破壞的氫鍵的物質的量，據此計算解答；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，計算形成1個C=C雙鍵能量降低；由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，若形成三個碳碳雙鍵，則計算降低能量，與形成1個C=C雙鍵能量比較判斷；
D．依據反應熱=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量來解答．

解答： 解：A．催化劑降低了反應活化能，增加活化分子數目，使分子間的有效碰撞次數增加，則反應速率增大，故A正確；
B．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，

6KJ

40kJ

×100%=15%，故B正確；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而實際能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，遠大于507kJ?mol^-1，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結構，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．已知H₂（g）+Cl₂（s）?2HCl（g）△H=-akJ/mol，則△H=-a=b+c-x，則x=a+b+c，即斷開2molH-Cl鍵所需的能量為a+b+cKJ，所以斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為

1

2

（a+b+c） KJ，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析計算、蓋斯定律計算應用等，注意把握物質聚集狀態(tài)以及蓋斯定律的應用方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．