甲、乙、丙、戊的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，單質(zhì)甲和化合物乙在高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有相同的電子數(shù)，戊是一種陽離子．丁在常溫下呈液態(tài)，它能電離生成2種等電子的微粒．

(1)寫出單質(zhì)甲和化合物乙發(fā)生的化學(xué)方程式________

(2)丙是天然氣的主要成分，丙和丁在催化、加熱的條件下，能得到2種可燃性的氣體，寫出該化學(xué)方程式________，丙和空氣可作燃料電池，寫出在堿性介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式________．

(3)寫出丁電離生成2種等電子微粒的電離方程式________

(4)室溫下，含有戊的鹽溶液的PH________7(填“大于”、“小于”或“不能確定”)．

答案：
解析：

　　(1)2C＋SiO2Si＋2CO(2分)

　　(2)CH4＋H2O＝CO＋3H2(2分)　O2＋4e－＋4OH－＝2H2O(2分)

　　(3)2H2OOH－＋H3O+(2分)

　　(4)不能確定(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對(duì)H2的密度為14．寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
，
欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為（填序號(hào)）
①④⑤
①④⑤
．
①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為
，乙的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最�。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
化合物 甲 乙 丙
各元素原子個(gè)數(shù)比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
化合物 丁 戊 己
各元素原子個(gè)數(shù)比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
請(qǐng)完成下列問題：
（1）乙的電子式：
；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，己的空間構(gòu)型
正四面體
正四面體
．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
．
（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為      ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為        、         。

（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。

（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第

二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第        電離能。

（4）戊的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道；

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為               。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省模擬題 題型：填空題

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。
回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)___ ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為            、                   。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第            電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有                   種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為          。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為_________。

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