【題目】T℃時,體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)____ (“<”、“=”“>”)。

【答案】<

【解析】

熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的能量變化,根據(jù)反應(yīng)放出的熱量,可計算出反應(yīng)的反應(yīng)物及產(chǎn)生的C的物質(zhì)的量,最后根據(jù)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分比,再與比較判斷。

熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ的能量,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知物質(zhì)容器中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量n(A)=2mol×=1.5mol,則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知B反應(yīng)的物質(zhì)的量是n(B)=n(A)=0.75mol,反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為n(C)=n(A)=1.5mol,所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)=2mol-1.5mol=0.5mol,n(B)=1mol-0.75mol=0.25mol,n(C)=1.5mol,所以平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為×100%=。其他條件不變,因容器保持恒容絕熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,容器的溫度升高,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致C的物質(zhì)的量減少,混合氣體的物質(zhì)的量增多,因此最終平衡C的體積分?jǐn)?shù)小于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,將的氨水滴加到的鹽酸中,下列說法正確的是 ( )

A.若混合溶液中,則

B.若混合液中,則

C.若混合液中,則混合液的pH7

D.,且混合液的pH7,則一定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備叔丁基苯()的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

+ClC(CH3)3 +HCl

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/gcm-3

熔點/

沸點/

溶解性

AlCl3

——

——

190

易升華

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧,微溶于苯

78

0.88

——

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.85

——

51.6

難溶于水,可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87

——

169

難溶于水,易溶于苯

I.如圖是實驗室制備無水AlCl3可能需要的裝置:

A. B. C. D. E. F.

(1)檢查B裝置氣密性的方法是__________。

(2)制備無水AlCl3的裝置的合理的連接順序為________(填小寫字母),其中E裝置的作用是___________

(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管,其原因是________

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,將反應(yīng)后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20 g。

使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_________;加入無水MgSO4固體的作用是____________________________________

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種,正確的使用順序是__________(填序號)

5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 H2O

(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗。

(1)上表中,反應(yīng)速率最快的是_______

(2)實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是_______;

(3)設(shè)計實驗23的目的是_________;

(4)設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時,改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)△H1 +197kJ/mol, 熱化學(xué)方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l);△H2 — a kJ/mol 則下列說法正確的是(

A.a197

B.a197

C.a197

D.熱方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE;A、C同周期,B、C同主族,AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30DE可形成410個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素名稱:A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式:

D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________

EB形成化合物的電子式___________、___________

A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________

D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為_________________性分子

DC、E形成的化合物的化學(xué)式為____________

DE形成的化合物為______化合物,(離子共價”)包含的化學(xué)鍵為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氨酯的主鏈含有-NHCOO-重復(fù)單元的一類新型高分子化合物,其單體是氰酸酯(如O=C=N-R-N=C=O)和多元醇(如HO-R-OH)。其高聚物結(jié)構(gòu)式如圖所示:

1)由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應(yīng)屬于___反應(yīng)(填“加聚”,“縮聚”)。

2)寫出由26-甲基苯二異氰酸酯(如圖所示)1,3-丙二醇為單體生成高聚物的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

1)電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示,下同)

2)常溫下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(、“=”)

3)下列離子CH3COO-、CO32-HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____

4NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有 PbS、As2S3、CuOSiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時,認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出時,Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)(填化學(xué)式)的循環(huán)利用 __________。

(4)常溫下,除銅、鉛時,Cu2+Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜過多,其原因為______________。

(5)“除砷時有H3PO3生成,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(6)“電解時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

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