Question

15．下面都是中學(xué)階段幾種常見的物質(zhì)：A、Cu    B、AgNO₃溶液     C、H₂SO₄     D、NaOH   E、過氧化鈉 F、CO₂      G、Al₂（SO₄）₃    H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學(xué)式為Na₂O₂，O的化合價為-1，顏色是淡黃色．
（2）屬于非電解質(zhì)的有F、H（填序號）．
（3）寫出G的電離方程式Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-．
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+B：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
②C+D：H⁺+OH^-═H₂O．反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，請寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉的化學(xué)式是Na₂O₂，為淡黃色固體，其中氧元素的化合價為-1價；
（2）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
（4）銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）各物質(zhì)中酸性氧化物為二氧化碳，堿為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，其化學(xué)式為：Na₂O₂，其中氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉為淡黃色固體，
故答案為：Na₂O₂；-1；淡黃色．
（2）非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件的為：F、CO₂、H、蔗糖，
故答案為：F、H；
（3）Al₂（SO₄）₃在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-；
（4）①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，
故答案為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；置換；
②硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)為屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（5）上述各物質(zhì)中，二氧化碳為酸性氧化物，氫氧化鈉為堿，二者反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式、電離方程式書寫、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意掌握電離方程式、離子方程式的書寫原則，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．