現(xiàn)有下列物質(zhì)：①纖維素  ②甲酸甲酯  ③淀粉  ④甲醛  ⑤丙酸  ⑥乳酸（α-羥基丙酸）  ⑦乙二酸  ⑧乙酸  其中符合Cn（H2O）m的組成，但不屬于糖類的是（　�。�
A、②③④⑥B、②④⑥⑧
C、①③④⑦D、②④⑤⑧
考點：烴的衍生物官能團,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：糖為多羥基醛或多羥基酮或水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質(zhì)，糖類物質(zhì)分單糖、二糖、多糖三種，根據(jù)糖的定義解答
解答： 解：①纖維素（C6H10O5）n，符合Cn（H2O）m的組成，但它屬于多糖，故①錯誤；
②甲酸甲酯C2H4O2，符合Cn（H2O）m的組成，但它屬于酯，故②正確；
③淀粉（C6H10O5）n，符合Cn（H2O）m的組成，但它屬于多糖，故③錯誤；
④甲醛CH2O，符合Cn（H2O）m的組成，但它屬于醛，故④正確；
⑤丙酸C3H6O2，不符合Cn（H2O）m的組成，它屬于羧酸，故⑤錯誤；
⑥乳酸（2-羥基丙酸）C：3H6O3，符合Cn（H2O）m的組成，但它屬于羧酸，故⑥正確；
⑦乙二酸C2H2O4，不符合Cn（H2O）m的組成，且它屬于羧酸，故⑦錯誤；
⑧乙酸C2H4O2，符合Cn（H2O）m的組成，但它屬于羧酸，故⑧正確；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)式的應(yīng)用，考查了糖的分類，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的化學(xué)式，要求對一些基本分類必須了解，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響
D、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）淀粉[（C6H10O5）n]在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化直至最后供給能量的過程可用三個方程式表示，它們依次是：
①
 
．②
 
．③
 
．
（2）天然油脂中的烴基一般
 
（填“相同”或“不同”），氨基酸、蛋白質(zhì)分子中都含有兩個基團，其中顯堿性的是
 
，顯酸性的是
 
，因此，這些物質(zhì)
 
（填下列敘述的序號）
a、只能與HCl反應(yīng)，不能與NaOH反應(yīng)
b、只能與NaOH反應(yīng)，不能與HCl反應(yīng)
c、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)
d、既不能與HCl反應(yīng)，又不能與NaOH反應(yīng)
這一性質(zhì)成為物質(zhì)的
 
（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗所推出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)
B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3-
D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）W在元素周期表的位置是
 
．
（2）Y、Z、W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出有關(guān)的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請從成鍵特點簡要說明原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖1所示．

（l） 實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（4）已知燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖2所示的裝置，當(dāng)CuSO4部分電解后，加入
 
可恢復(fù)至原濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
HNO24.6×10-4HClO3×10-8
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
．
（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是
 
．（用鈉鹽的化學(xué)式回答）
（3）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強的是
 
．
（5）Al3+與NH4+兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH-）能力較強的是
 
，用離子方程式表示說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與普通玻璃成分相同的是（　　）
A、有色玻璃B、鋼化玻璃
C、光學(xué)玻璃D、石英玻璃

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同步練習(xí)冊答案