【題目】下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a、b極不能使用同種電極材料

B. 工作時(shí)，a極的電勢(shì)低于b極的電勢(shì)

C. 工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH增大

D. b極的電極反應(yīng)式為：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

【答案】D

【解析】

圖中連接負(fù)載（用電器）的裝置為原電池，根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，判斷得或失電子、電極名稱， 寫出電極反應(yīng)式。應(yīng)用原電池原理是正確判斷的關(guān)鍵。

A項(xiàng)：電極a、b上發(fā)生的反應(yīng)不同，因而兩極間形成電勢(shì)差，故電極材料可同可異，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：工作時(shí)，電極b上CH3COO-→HCO3-，碳元素從平均0價(jià)失電子升至+4 價(jià)，電極b是原電池的負(fù)極，則電極a是電池的正極，a極的電勢(shì)高于b極的電勢(shì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：電極a（正極）電極反應(yīng)為+H++2e-　→　＋Cl-，正極每得到2mol電子時(shí)，為使溶液電中性，必有2molＨ+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極溶液，同時(shí)電極反應(yīng)消耗1molＨ+。故工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液中H+濃度增大，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化，考慮到質(zhì)量守恒和電荷守恒關(guān)系，電極b（負(fù)極）反應(yīng)為CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. 若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

D. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬屬于

A.有色金屬，輕金屬B.有色金屬，重金屬

C.黑色金屬，輕金屬D.黑色金屬，重金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物煉銅實(shí)際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )

A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實(shí)驗(yàn)室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

（1）A的化學(xué)名稱為________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）③的反應(yīng)類型為________.檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)所用的試劑為___________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________。

（5）富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順?lè)串悩?gòu))。

（6）已知: ，參照上述合成路線,以為原料( 無(wú)機(jī)試劑任選).設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：計(jì)算上述反應(yīng)的△H=______________kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______________（填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

C．容器中壓強(qiáng)保持不變 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖：

（T5時(shí)，圖中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

① 催化劑效果最佳的反應(yīng)是________________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

② T3的b點(diǎn)v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③ T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5 的c點(diǎn)高的原因是____________________________。

④ 求溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。要求在答題卡相應(yīng)空白處寫出計(jì)算過(guò)程（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是( )

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

c電極的反應(yīng)方程式為：__________________________。

(2)有機(jī)物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有_______種。

(3) 已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為（_____________）

(4) 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如上圖所示。

①D是__________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為__________________；

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