【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比(
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3

【答案】B
【解析】解:0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c(Cl)=3c(FeCl3)=3×1mol/L=3mol/L;
0.2L 1mol/L KCl溶液中c(Cl)=c(KCl)=1mol/L,
所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1,
故選B.
根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關系,注意與溶液的體積無關.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. O2在電極b上發(fā)生還原反應

C. 反應消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D. 電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

【實驗原理】__________

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

溶液

溶液

稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答:

1根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________。

2利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用的濃度變化表示的平均反應速率為: _____________

3該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

溶液

溶液

稀硫酸

4

30

20

10

20

____

t

③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是

A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞

C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (  )

A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Mg2+、Na、NO3、Cl

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na、Ca2+、OH、CO32-

C. 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H、Al3+、SO42-、I

D. 與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、SO42-、HCO3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料。回答下列問題:

(1)已知反應的熱化學方程式如下:

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1;

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4,發(fā)生反應①,(用x表示)與時間的關系如圖1所示,則該溫度下,反應①的平衡常數(shù)K=___________________。

(2)肼在另一條件下也可達到分解平衡,同時生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應的化學方程式為________________________________________

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低,其原因是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應:xA()+yB()zC(),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 molL-1,當在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 molL-1,則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HR是一元酸。室溫時,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時,溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 20.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 14.0% KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 24.0% KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算:

(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_________。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______

(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

(4)標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算:

HCl的物質(zhì)的量____________________;

②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________

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