【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.等體積等濃度的HX和HY,酸的物質(zhì)的量相同;
B.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使水解平衡逆向移動;
C.加入KCl,對平衡移動無影響,但溶液體積增大;
D.鹽溶液的pH越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,但鹽酸為無氧酸。
A.等體積等濃度的HX和HY,酸的物質(zhì)的量相同,與足量Zn反應(yīng)生成氫氣體積相同,故A錯誤;
B.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使水解平衡逆向移動,紅色變淺,故B正確;
C.加入KCl,KCl溶液中的K+、Cl-對平衡移動無影響,但溶液體積增大,則紅色變淺,故C錯誤;
D.鹽溶液的pH越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,但鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故D錯誤;
故選 B。
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯誤的是:( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增壓使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙沒有變藍 | 原溶液中沒有有NH4+ |
B | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應(yīng) |
C | 向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該無色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.放電時,電極a為正極
B.放電時,內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a
C.充電時,電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
D.充電時,Na+在電極b上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是( )
A.X是水,Y是濃硫酸
B.X是鹽酸,Y是氫氧化鈉溶液
C.X是硝酸銨固體,Y是水
D.X是鋁粉,Y是稀硫酸
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_______
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【題目】100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占體積、CO2占體積,且
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.92 kJ·mol-1
與這些炭完全燃燒相比較,損失的熱量是________。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×,下列敘述不正確的是( )
A.將1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體,膠粒數(shù)小于6.02×
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×
C.常溫下,9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×
D.25℃時,pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×
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【題目】高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。
(2)Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________,分子的立體構(gòu)型為________。
(4)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。
(5)Fe2+、Fe3+能與CN-絡(luò)合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為_________。
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