下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.60

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+2

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因                    

                                                        ；

(2) 寫出E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

                                                                    ；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是      （寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

                 ，該化合物中共形成     個σ鍵，    個π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點高低順序為            ，其原因是                                     ；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是       （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的            （填編號）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）  b．單質(zhì)分子中的鍵能

c．兩單質(zhì)在自然界的存在                          d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性                    f．兩元素的電負性

 

【答案】

（1）相似相溶，相互反應，形成氫鍵                          （2分）

（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O                        （2分）

（3）PCl3 或CCl4   Na+[]—    1     2                  （4分）

（4）MgO>Na2O>K2O       離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點越高

（5）硅    af 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
B
B
（填編號）．
（2）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
；
②H2C2與EC2反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是
氮
氮
（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
ce
ce
（填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
 
，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應是屬于
 
 晶體；元素①的原子價電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
 
（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：          （填編號）。

（2）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  

②H2C2與EC2反應：                                              。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素得電子能力              d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

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