（2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關(guān)系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況
便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應(yīng)
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡
．
⑤滴定終點時顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．
分析：（1）氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減小；以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，以此可確定消耗酸的體積大小關(guān)系；
（2）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項進(jìn)行解答．
解答：解：（1）氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減�。灰约谆葹橹甘緞�，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl，則VA=VB，
用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則VB＞VA，
故答案為：減��；VA=VB；②VB＞VA；
（2）①實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故答案為：C；A；B；E；
②讀數(shù)時，為減小誤差，滴定管應(yīng)直立，裝液和放液后要等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化是才能讀數(shù)，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL，
故答案為：滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL；
③因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
④滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
⑤指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬?BR>故答案為：由黃色變?yōu)槌壬?BR>⑥因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
⑦硫酸的物質(zhì)的量為c（V2-V1）×10-3mol，則n（NaOH）=2c（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80c（V2-V1）×10-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80c（V2-V1）×10-3，
所以燒堿樣品純度為
10×80×(V2-V1)×10-3
W
×100%=
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL），
故答案為：
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）．
點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計算確定上述方案
可行
可行
 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設(shè)溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案