Question

已知下列實驗事實：①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
②將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液．下列判斷不正確的是（　　）

• A、化合物KCrO₂中Cr元素為+3價
• B、實驗①證明Cr₂O₃是兩性氧化物
• C、實驗②證明氧化性：Cr₂O₇^2-＜I₂
• D、實驗③證明H₂O₂有氧化性

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：①中，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物；
②中，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低；
③中，溶液變藍，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：A．化合物KCrO₂中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；
B．由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；
C．由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr₂O₇^2-＞I₂，故C錯誤；
D．實驗②中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H₂O₂有氧化性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應用能力的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．