Question

把一塊表面已銹蝕成銅綠[Cu₂(OH)­₂CO₃]的銅片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO₂和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H⁺ 為0.16mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。

（1）寫出銅綠和硝酸反應(yīng)的離子方程式           ▲                

（2）過濾沉淀過程中用到的玻璃儀器除了燒杯外還有   ▲   、   ▲   。

（3）已知2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O�，F(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣。

①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為  ▲   升。

   ②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為  ▲   摩爾。

Answer 1

（1）Cu₂(OH)­₂CO₃ + 4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑（2分）

        （2）漏斗、玻璃棒（各1分）

（3）①0.672 L（當(dāng)NO:NO₂=1:1時需要氧氣最少）；②0.24mol（放出氣體含CO₂）

（各3分）