下列有關說法正確的是（    ）
A．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族
B．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
C．ⅠA族元素都是金屬元素
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
B

試題分析：A不正確，例如He在0族；C不正確，例如氫元素是非金屬元素；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，D不正確，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，考查的自身的比較分散，但都很基礎，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素 (      )
A．一定是金屬元素B．不一定是金屬元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號 ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式______。
（2）在下列物質中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號填空）
其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．第一電離能和電負性： Z＞W(wǎng)＞Q
B．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
C．離子半徑X3－＜Z 3＋
D．元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑨
⑦
⑧
 
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(     )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．X的氣態(tài)氫化物對應的水溶液可以溶解氫氧化鋁
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）
①質子數(shù)�、诤穗姾蓴�(shù)�、垭娮訉訑�(shù)�、茉有驍�(shù)�、葑钔鈱与娮訑�(shù)
A．③⑤　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
C．CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子
D．所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構造原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質量相差16，J、C都是常見的強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                               
（1）寫出下列物質的化學式B          E            。
（2）反應⑦的化學方程式為                        。反應⑦屬于           。
A.吸熱反應     B.放熱反應     C.置換反應      D.氧化還原反應                                          
（3）反應⑩的離子方程式為                                                     。
（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：                               。 
（5）反應①中生成的A、D物質的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為                。

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