將500mL0.1mol?L-1CuSO4和1 mol?L-1NaC1混合溶液，用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到4.48 L(標(biāo)況下)氣體，溶液體積幾乎沒有變化。

計算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

⑴陰極析出銅的質(zhì)量為                       g. （3分） 

⑵電解后溶液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為              mol?L-1 （3分）  

⑶電解后溶液的pH是                 。（4分）

3.2g    0.2mol•L-1     13.8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規(guī)格是
500
500
mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
，
引流
引流
．
（2）配制溶液時，需NaOH的質(zhì)量
2.0
2.0
g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是
A
A
．
A．定容時俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.05
0.05
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：

（1）陰極上可析出銅        克。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。

（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林中學(xué)高三8月月考化學(xué)試題 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。
（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林中學(xué)高三8月月考化學(xué)試題 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：

（1）陰極上可析出銅         克。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生         毫升氣體。

（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規(guī)格是______mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______，______．
（2）配制溶液時，需NaOH的質(zhì)量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是______．
A．定容時俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

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同步練習(xí)冊答案