Question

某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

1. A.
   甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e^-= Fe²⁺
2. B.
   乙區(qū)產(chǎn)生Zn²⁺
3. C.
   丙區(qū)呈現(xiàn)紅色
4. D.
   丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

Answer 1

A
本題以圖示裝置為背景，主要考查金屬的腐蝕相關(guān)原理。
鐵棒末端連上Zn片時，Zn片端（乙區(qū)）作負極，乙區(qū)的電極反應(yīng)為Zn－2e^—＝Zn²⁺；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—。鐵棒末端連上Cu片時，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—，溶液呈堿性，酚酞變紅；鐵棒另一端（丁區(qū)）作負極，丁區(qū)的電極反應(yīng)為：Fe-2e^－= Fe²⁺，遇K₃Fe(CN)₆呈現(xiàn)藍色。故A項錯誤。答案選A