【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ 。

（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學反應方程式 。

②.實驗結果說明催化劑作用的大小與 有關。

【答案】

（1）①溫度、催化劑，②升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大(其他合理答案也給分)

（2）①2H2O2 2H2O+O2↑ ， ②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關；

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑是分解速率快；

（2）①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

②因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有兩種和側鏈上一氯取代產(chǎn)物有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．已知A經(jīng)下列反應可逐步生成B～G．

請你按要求回答下列問題：

（1）A的化學式為 ；D的結構簡式為 ．

（2）上述反應中屬于取代反應的是 （填編號）；

（3）C中含氧官能團的名稱分別為 ；

（4）E的同分異構體中，滿足下列條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側鏈，且側鏈上只含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構體的結構簡式： ．

（5）寫出下列指定反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

A與NaOH的醇溶液共熱： ；

E在一定條件下生成F： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_________________。

（2）達到平衡狀態(tài)時， B 物質的轉化率α(B) = _____________，平衡常數(shù)K= __________________(填計算結果)。

（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后(設氦氣不與A、B、C反應)，化學平衡_________

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應條件已略去):

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結構簡式：

B．__________________________________________________，

D．__________________________________________________。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是_________。屬于還原反應的是 (填反應代號)

（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結構簡式為： ____________________________________________________。

（4）試寫出C―→D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修2：化學與技術]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）

（1）五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數(shù)最多的是 。

（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應的離子方程式是 ，所得產(chǎn)物中含Z元素在內的離子的結構示意圖是：（不考慮空間構型，如有配位鍵，請標出）

（4）Q、R、X的電負性由小到大的順序是 。

（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為 。

（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗。

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為 。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體：

（3）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；

（4）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。

（5）根據(jù)（4）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。

① 金剛石與石墨； ② 氧氣(O2)與臭氧(O3)；

③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3；

⑤ 乙烯和乙烷；

⑥和； ⑦和；

（1）同位素 ，（2）同素異形體 ，

（3）同系物 ，（4）同分異構體 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②測定相對分子質量為60。

③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題：

（1）②中測定相對分子質量的方法為 ；

（2）寫出A的分子式 ；

（3）A發(fā)生消去反應的化學方程式 ；

（4）A與乙酸反應的化學方程式 。

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