有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數(shù)為31.7%，則能在堿溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）

A．15種 B．13種 C． 11種 D．9種

 

B

【解析】

試題分析：有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，所以X的相對分子質量是51×2=102，X中氧元素的質量分數(shù)為31.7%，則O原子的個數(shù)是2，所以X的分子式為C5H10O2，X在堿溶液中發(fā)生反應，說明X是酯類化合物或是羧酸，根據(jù)同分異構體的書寫原則，X的酯類同分異構體有9種，羧酸類有4種，共13種同分異構體，答案選B。

考點：考查有機物分子式的判斷，性質的應用，同分異構體的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A.、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，

反應④的化學方程式為____________________________________.

（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；

④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；

回答下列問題：

（1） D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式

（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結晶水。則甲晶體的化學式為 。

（3）實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。

（4）實驗④中離子方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ，

Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法不正確的是( )

A． 原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y B． 氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

C． 離子半徑：X2-＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。

已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①

C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②

S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。

圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為 ；測得B(X1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1= 。

②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 （填序號）。

A． 正反應速率先增大后減小 B． 逆反應速率先增大后減小

C． 化學平衡常數(shù)K值增大 D． 反應物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大

③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝ 。

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。

原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，

總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇 kg(計算結果保留2位小數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）

苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結構簡式______________。

（2）PX可能發(fā)生的反應有_____ __、___ _____。（填反應類型，只填兩種。）

（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。

③M的結構簡式是_______________。

（4）F是B 的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜

C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是

A．.氫原子的能量比氫分子的能量低

B．兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量

C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的相對分子質量為（ ）

A．28 B．64 C．32 D．44

 

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