在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/LC．X2為0.15mol/LD．Z為0.4mol/L
D
由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，如果Z的濃度變?yōu)?.4mol/L，則需要消耗0.1mol/L的X2，此時(shí)X2的濃度是0，所以是不可能的，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開(kāi)始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是
A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b中一樣大D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．對(duì)H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 
A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
C．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大
D．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度體積不變的容器中，對(duì)可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（   ）
A C生成的速率與C分解的速率相等 
B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolC
C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   
D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說(shuō)法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說(shuō)法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．②③B．①④C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取（ D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4 mol W。下列說(shuō)法正確的是
A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0
B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）
C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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