【題目】已知NaHISO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、SO42-，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，稱取了12.0g NaHSO4，固體配成100mL溶液，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取20 mL該溶液加入足量Zn粒有大量氣體生成；

②取20 mL該溶液加入Fe2O3后溶液變黃色；

③取20 mL該溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)所配置的NaHSO4溶液物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）請(qǐng)用離子方程式解釋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________，該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體體積為__________（請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。

（4）請(qǐng)用離子方程式解釋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

【答案】1.0mol/L 2H++Zn=Zn2++H2↑ 1.12L Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SO42+Ba2+=BaSO4↓

【解析】

n(NaHSO4)===0.1mol

(1) n(NaHSO4)===0.1mol，c===1.0mol/L；

故答案為1.0mol/L

(2)加Zn粒后，Zn與氫離子發(fā)生反應(yīng)：2H++Zn=Zn2++H2↑，會(huì)有大量氣體生成，V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案為2H++Zn=Zn2++H2↑；

(3)加入Fe2O3后發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)生成了鐵離子導(dǎo)致溶液變黃色，

故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(4)逐滴滴加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為： SO42+Ba2+=BaSO4↓，

故答案為SO42+Ba2+=BaSO4↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：

試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______。

(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。

（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。

（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆粒或粉末狀結(jié)晶 ，加熱至560℃ 開始分解，是一種較強(qiáng)的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 時(shí)為4.74g，100℃ 時(shí)為32.3g。 下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程 :

(1)步驟①需控制溫度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃ ,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。求得的純度比實(shí)際值偏大，可能的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-

B.強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸產(chǎn)生的尾氣:NO2+2OH-=2NO2-+H2O

C.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式：____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I．____，

過程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。

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