5．下列屬于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

分析 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，分子中有且含有1個苯環(huán)，與苯分子間相差1個或n個-CH2-原子團(tuán)的化合物屬于苯的同系物．

解答 解：A．分子中含有兩個苯環(huán)，苯的同系物含有1個苯環(huán)，故不屬于苯的同系物，故A錯誤；
B．萘與苯的結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于苯的同系物，故B錯誤；
C．苯乙烯含有1個苯環(huán)，分子式為C8H8，與苯分子間不是相差2個CH2原子團(tuán)，故不屬于苯的同系物，故C錯誤；
D．鄰二甲苯與苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“-CH2-”原子團(tuán)，故屬于苯的同系物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了苯的同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的分類、同系物的概念及判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后順序為
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據(jù)（1）的順序?qū)懗觫冖蹆刹降幕瘜W(xué)方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應(yīng)重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液．
（5）為檢驗精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．
（1）Li-CuO電池中，金屬鋰做負(fù)極．
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大�。篖i＞Al＞Na．
（3）通過如下過程制備CuO
Cu$→_{過程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定條件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{過程Ⅲ}^{加熱}$CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是氧化劑．
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu（OH）2，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32-）變小，CO32-水解程度變大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）對產(chǎn)物的影響增大．
④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（4）Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應(yīng)式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景．工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．判斷理由是溫度升高平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向為吸熱，所以正反應(yīng)方向為放熱．平衡常數(shù)KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D（填字母序號）．
A．當(dāng)v（CO）生成=2v消耗（H2） 時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變
C．在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化
D．使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是ACD．
A．壓縮容器體積
B．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
C．將CH3OH （g）從體系中分離
D．恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
（3）甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示．
①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②若用此甲醇燃料電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應(yīng)），電極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）與電解時間的關(guān)系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C乙醇是電解質(zhì)乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案