Question

4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）帶有塞子或活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；
（3）a．依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
b．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
c．依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
d．分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：①是蒸餾燒瓶②是冷凝管③是分液漏斗；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）分液漏斗帶有旋塞，容量瓶帶有瓶塞，使用過程中為防止漏水，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案：③④；
（3）a．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
b．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
c．配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，
故答案為：27.2；
d．A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法，題目難度不大．