關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       

A．c(NH4+)：③＞①            

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是

A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)     B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸

C．X易形成氧化物XO    D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

(1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

a.自然界中的含量 b. 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________

(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號(hào))。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能發(fā)生消去反應(yīng)，且有機(jī)產(chǎn)物有兩種的是( )

A.CH3Cl

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下列說法正確的是

   A．鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C．二氧化硫是一種有毒氣體，所以不能用于殺菌消毒

D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程              。

（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因            。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是          。

（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是             。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是            。

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下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極

B．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入負(fù)極

C．右圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl–

移向CuSO4溶液

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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下列說法正確的是

A.相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體

B.凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

C.兩種物質(zhì)組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定是同分異構(gòu)體

D.各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同且分子式也相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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