Question

6．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）B中Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是ABD（填字母序號）．
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣；
（2）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；
（4）A．原電池的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；
B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個電極；
C．活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣，離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-═Zn²⁺；有無色氣體產(chǎn)生；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，
故答案為：大于；熱能；電能；
（4）A．原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個電極，故B正確；
C．活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故C錯誤；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故答案為：ABD．

點評 本題考查了反應(yīng)熱、原電池原理等知識點，明確反應(yīng)物和生成物能量相對大小與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池構(gòu)成條件即可解答，題目難度不大．